Química de aguas residuales: los 5 pasos para el análisis químico de aguas residuales

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Es necesario comprender la química de las aguas residuales mediante la titulación para identificar ciertos tipos de contaminantes, especialmente metales y metales pesados. Tal análisis químico de las aguas residuales se lleva a cabo por etapas. En los párrafos siguientes, expliqué cuáles son estos pasos.

1. Titrante

Ácido etilendiaminotetraacético (N-CH2-CH2N) comúnmente conocido en su forma abreviada: EDTA es el reactivo más comúnmente utilizado en la titulación para comprender la química de las aguas residuales. El ácido etilendiaminotetraacético (H4y), cuando se usa como EDTA, es menos soluble, mientras que la solución tetraneutralizada (Na4Y) ofrece una solución altamente alcalina ya que se hidroliza fácilmente. Por lo tanto, se usa un hexadentado (Na2H2y), que es una sal de EDTA, como reactivo. Se obtiene en forma de ácido tetraacético deshidratado. Es una sal disódica comúnmente llamada Ethylenedinitrilo representada por la fórmula C10H14O8N2Na2.2H2O.

La composición química de EDTA es HOOC.H2C-> CH2COOH con cualquiera de los Mg o Ca divalentes. Este es un enlace quelado.

2. Indicador

Es una sustancia que cambia de color para indicar el final de la quelación con EDTA. Cuando se usa el método mencionado anteriormente, a un pH de 10.0 + 0.1, el Mg o el Ca reaccionan con el indicador. Esta reacción hace que la solución cambie a un color rojo vino. Si la solución ya contiene tanto Mg como Ca, y si se agrega EDTA, entonces forma un compuesto de EDTA quelado que es muy estable. Durante esta reacción, EDTA consume todos los Mg y Ca, lo que hace que la solución se vuelva azul cuando se liberan los indicadores, dando una buena demostración de la química del agua residual. A continuación están las dos reacciones:

H2R + Ca ^ ++ (azul) -> CaR + 2H ^ + (vino tinto)

CaR + Na2H2y (sal de EDTA) -> CaNa2y + H2R (quelato – azul)

3. Punto final definido

Para llevar la prueba a un punto final definido, los iones Mg deben existir en el buffer. Para hacer esto, se agrega una pequeña cantidad de sal de Mg (EDTA). Esta sal es complexométricamente neutral. A medida que el pH de este tampón aumenta, esto conduce a un punto final agudo. Pero un subproducto de este pH en aumento es el precipitado que es Mg (OH) 2 o carbonato de calcio (CaCO3). Si el pH continúa aumentando, se obtiene un tinte naranja amarillento.

4. Precipitación con CaCO3

Si el proceso de titulación continúa durante un tiempo prolongado, CaCO3 se apresurará. Por lo tanto, todos los pasos deben completarse en cinco minutos. La dilución de la solución puede debilitar la concentración de CaCO3, por lo que debe diluirse antes de agregar los reactivos para completar la titulación.

5. titulación

Las valoraciones se realizan para comprender la química de las aguas residuales. Pero los indicadores utilizados en la titulación se ven afectados por el agua caliente. Siempre debe hacerse a temperatura ambiente.

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